Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 112
Usando os dados da Tabela 10.2 e gráficos padrão de computação para determinar a entalpia e a entropia do equilíbrio e estimar a entalpia da ligação em . Como esse valor se compara com a entalpia média da ligação na Tabela 7.8?
Passo 1
Bora pra mais uma !!
Então galera, a variação da energia livre de Gibbs é:
No equilíbrio nós podemos relacioná-la da seguinte maneira:
Onde K é a constante do equilíbrio e R a constante dos gases ideais:
Substituindo:
Isolando ln K e reorganizando:
Olha que legal ! Arrumamos uma equação linear onde é a inclinação da reta e a interseção da reta no eixo de ln K.
De acordo com a Tabela 10.2:
Para linearização da função:
No gráfico:
Passo 2
Pela equação da reta sabemos que:
Substituindo R:
Ou melhor:
Para a interseção:
Substituindo R:
Já descobrimos a entalpia e a entropia do equilíbrio.
Mas nada de acabar, não é?
Passo 3
Agora precisamos da entalpia de ligação, .
Esta entalpia nos diz quanta energia é necessária para quebrar a ligação de um mol de moléculas em seus átomos individuais.
Na equação:
A energia de ligação é a energia requerida para quebrar as ligações da molécula de em suas moléculas individuais,
Então, a energia de ligação deve ser igual à energia padrão da reação no equilíbrio. Isso nós já temos, não é?
Então:
Na tabela 7.8 a energia de ligação é .
Então, a energia para quebrar a ligação na molécula é menor do que a normalmente necessária para a quebra destas ligações.
Tranquilinha?!
Resposta
| | Energia menor do que a tabelada para a quebra da ligação!