As reações entre os gases na atmosfera não estão em equilíbrio, mas para conhece-las em profundidade, precisamos estudar suas velocidades e seu comportamento sob condições de equilíbrio.

  1. Use sua resposta para a parte (c) para encontrar a energia livre padrão de Gibbs da formação de átomos de O.

Passo 1

Bom galera, aqui nós queremos encontrar a energia livre de Gibbs padrão com base nos resultados da parte (c).

Na letra anterior nós descobrimos que a constante de equilíbrio da equação geral é:

K = 4,06 × 10 70

Como relacionamos isso com a energia de Gibbs?

Já estamos cansados de saber, não é?

∆ G 0 = - R T . ln ⁡ K

Lembrando que:

R = 8,314 J m o l . K

T = 298   K

Substituindo na equação que nós temos:

∆ G 0 = - 8,314 J m o l . K ( 298   K ) . ln ⁡ ( 4,06 × 10 70 )

Então:

∆ G 0 = - 4,03 × 10 5 J m o l

Transformamos:

∆ G 0 = - 4,03 × 10 5 J m o l × 1   k J 10 3   J = - 403 k J m o l

Tranquilinha, não foi?!

Resposta

∆ G 0 = - 403 k J m o l .

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