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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 30f

Descreva a preparação de:

(f) 1,50   L de uma solução com 12,0   p p m de K + , a partir do K 4 F e C N 6 sólido.

Passo 1

Oi galerinha, vamos considerar que 1   p p m = 1,00   m g / L , então temos:

12 , 0   p p m = 12 , 0   m g / L

Agora iremos calcular a massa molar ( M ) de K 4 F e C N 6 , sabemos que:

M K 4 = 4 ∙ 39 , 1 = 15 6 , 4   g / m o l ;

M F e = 55 , 8   g / m o l ;

M C N 6 = 6 ∙ ( 1 2 , 0 + 14,0 ) = 15 6 , 0   g / m o l .

Então:

M K 4 F e C N 6 = 156,4 + 55,8 + 156 , 0

M K 4 F e C N 6 = 368 , 2   g / m o l

Passo 2

Para descobrirmos a massa de K 4 F e C N 6 necessário, vamos calcular a concentração de K + :

K + = 12,0   m g L ∙ 1   g 1000   m g ∙ m o l 39,1   g = 3,07 ∙ 10 - 4   m o l / L

Com isso, conseguimos calcular o número de mols de K + :

n K + = 3,07 ∙ 10 - 4   m o l L ∙ 1,50   L = 4,60 ∙ 10 - 4   m o l

Então, a massa necessária para 1 , 5 0   L de K 4 F e C N 6 :

m K 4 F e C N 6 = 4,60 ∙ 10 - 4   m o l   K + ∙ 368,2   g   K 4 F e C N 6 m o l   K 4 F e C N 6 ∙ 1   m o l   K 4 F e C N 6 4   m o l   K +

m K 4 F e C N 6 = 0,04   g

Portanto iremos dissolver 0,04   g de K 4 F e C N 6 em água e diluir em 1 , 5 0   L .

Até mais.

Resposta

Dissolver 0,04   g de K 4 F e C N 6 em água e diluir em 1,50   L .

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