Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 127
O íon nitrosila, , é isoeletrônico com e tem dois elétrons a menos que . O íon é estável e pode ser adquirido na forma dos sais hexafluoro-fosfato () ou tetrafluoro-borato ().
- Desenhe seu diagrama de orbitais moleculares e compare-o com os de e .
- é diamagnético. Será que com essa informação poderíamos dizer qual dos orbitais, ou , tem energia maior?
Passo 1
Vamos começar mais umaaa !
Para desenhar o diagrama de orbitais moleculares do devemos colocar os orbitais de oxigênio ligeiramente mais baixos em energia que os orbitais de nitrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo. Isso fará com que a ligação seja mais iônica do que em ou .
Temos uma ambiguidade, no entanto, no fato de o diagrama OM ser semelhante ao de ou .
Então, olhando para os diagramas do
E do
Podemos ver que ou têm energias relativas diferentes.
Sendo assim, existem duas possibilidades para o diagrama de orbital:
Agora vamos para a letra B!!
Passo 2
Então galera, se a molécula é diamagnética não há elétrons desemparelhados. Em ambos os orbitais não há elétrons desemparelhados. Sendo assim, essa propriedade não podem ser usadas para determinar qual diagrama é o correto.
Para que isso aconteça devemos usar medições espectroscópicas mais complexas.
Tudo certo?!
Resposta
-
; - Não.