O íon nitrosila, N O + , é isoeletrônico com N 2 e tem dois elétrons a menos que O 2 . O íon é estável e pode ser adquirido na forma dos sais hexafluoro-fosfato ( P F 6 - ) ou tetrafluoro-borato ( B F 4 - ). Desenhe seu diagrama de orbitais moleculares e compare-o com os de N 2 e O 2 . N O + é diamagnético. Será que com essa informação poderíamos dizer qual dos orbitais, σ 2 p ou π 2 p , tem energia maior?

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 127

O íon nitrosila, , é isoeletrônico com e tem dois elétrons a menos que . O íon é estável e pode ser adquirido na forma dos sais hexafluoro-fosfato () ou tetrafluoro-borato ().

Desenhe seu diagrama de orbitais moleculares e compare-o com os de e .

é diamagnético. Será que com essa informação poderíamos dizer qual dos orbitais, ou , tem energia maior?

Passo 1

Vamos começar mais umaaa !

Para desenhar o diagrama de orbitais moleculares do devemos colocar os orbitais de oxigênio ligeiramente mais baixos em energia que os orbitais de nitrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo. Isso fará com que a ligação seja mais iônica do que em ou .

Temos uma ambiguidade, no entanto, no fato de o diagrama OM ser semelhante ao de ou .

Então, olhando para os diagramas do

E do

Podemos ver que ou têm energias relativas diferentes.

Sendo assim, existem duas possibilidades para o diagrama de orbital:

Agora vamos para a letra B!!

Passo 2

Então galera, se a molécula é diamagnética não há elétrons desemparelhados. Em ambos os orbitais não há elétrons desemparelhados. Sendo assim, essa propriedade não podem ser usadas para determinar qual diagrama é o correto.

Para que isso aconteça devemos usar medições espectroscópicas mais complexas.

Tudo certo?!

Resposta

;
Não.

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14a – Que estados do (a) benzeno e (b) naftaleno podem ser atingidos por transições de dipolo elétrico a partir dos respectivos estados fundamentais (que são totalmente simétricos)?

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