Enunciado

Desenhe a estrutura de Lewis mais importante das seguintes moléculas, Mostre todos os pares isoladas e as cargas formais. Desenhe todas as fórmulas de ressonância equivalentes. b)H2CSO

Passo 1

Começando a questão, temos que escrever a estrutura de Lewis da molécula H2CSO. Para isso não podemos esquecer:

-Pares Isolados;

-Cargas formais;

-Ressonância

Mãos a obra

Passo 2

Vamos começar escrevendo a melhor estrutura de H2CSO, como se ela fosse linear, apenas com ligações simples

Agora, podemos completar o octeto das moléculas, vamos começar do elemento menos eletronegativo até o elemento mais eletronegativo.

Encontramos a seguinte molécula. Nela percebemos que temos a estrutura desejada. Uau, essa foi fácil, já chegamos na resposta!

Passo 3

Bem, não tão rápido. Você viu que temos um par de elétrons livres e elétrons deslocalizados? Isso mesmo que você está pensando, ainda temos que montar as estruturas de ressonância.

Neste primeiro caso, foi o mais esperado, visto que os elétrons não compartilhados fazem com que a ligação dupla entre em ressonância e crie uma carga negativa no oxigênio. Com isso, temos apenas uma ligação simples e agora, aparece uma carga positiva no enxofre.

Uma segunda opção surge quando a carga negativa passeia pela molécula e agora aparece no Carbono, neste caso, a ligação simples é entre o carbono e o Enxofre. Temos portanto:

Se repararem, chegamos em nossa resposta.

Resposta

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