Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 97

97. Em uma tentativa de determinar a concentração de dióxido de enxofre no ar, próximo a uma usina de força, dois estudantes instalaram um borbulhador que aspira ar através de 50,00 Ml de uma solução 1 x 10 - 4 M de NaOH(aq). A temperatura é 22°C e a pressão atmosférica é 753Torr. O ar foi aspirado por 2,5h em uma taxa de 3,0 L.h-1. Após a operação, os estudantes voltaram ao laboratório e titularam a solução com uma solução 1,5 x 10-4 M de HCl(aq), com fenolftaleína como indicador para medir a quantidade de NaOH que não reagiu. Eles encontraram que 30,2 Ml da solução de HCl(aq) foram necessários para chegar no ponto estequiométrico. (a) Escreva a equação química balanceada da reação entre o SO2 e água. (b) Que quantidade de NaOH ( em mols) reagiu com o SO2? (c) Qual era a concentração de dióxido de enxofre no ar, em partes por milhão?

Passo 1

Letra (a)

A equação químa balanceada da reação em questão é:

S O 2 g + H 2 O g → H 2 S O 3 ( a q )

Passo 2

Letra (b)

Como ele disse no enunciado que voltaram para o lab e fizeram titulação para encontrar a quantidade de base que não reagiu. A partir daí, no ponto estequiométrico, podemos encontrar a quantidade de base que não reagiu:

n N a O H ,   ñ   r e a g i u = n H C l

n N a O H ,   ñ   r e a g i u = H C l v H C l

n N a O H ,   ñ   r e a g i u = 1,5 x 10 - 4 . 0,0302

n N a O H ,   ñ   r e a g i u = 4,53 x 10 - 6 m o l

Com as informações iniciais do problema, podemos encontrar o número de mols total de base:

N a O H t = n t v

n t = 1 x 10 - 4 . 0,050

n t = 5 x 10 - 6 m o l

Sendo assim, o número de mols que reagiu será:

n N a O H , r e a g i u = n t - n N a O H ,   ñ   r e a g i u

n N a O H , r e a g i u = 5 x 10 - 6 m o l - 4,53 x 10 - 6 m o l

n N a O H , r e a g i u = 4,7 x 10 - 7 m o l

Resposta

  1. S O 2 g + H 2 O g → H 2 S O 3 ( a q )
  2. n N a O H , r e a g i u = 4,7 x 10 - 7 m o l
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Suponha que 1,652 g de hidróxido de bário impuro foram dissolvidos em água até completar 200 mL de solução e que 25,00 mL dessa solução foram titulados até o ponto estequiométrico com 14,70 mL de uma
Suponha que 0,483 g de um ácido monoprótico fraco desconhecido, HA, foram dissolvidos em água. A titulação desta solução com uma solução 0,250 M de NaOH(aq) exigiu 42,0 mL para atingir o ponto estequi
A concentração de íons F- pode ser medida pela adição de excesso de uma solução de cloreto de chumbo (II) e a obtenção do peso do precipitado de cloro-fluoreto de chumbo (II) (PbClF). Calcule a concen
Suponha que 25,00 mL de uma solução de iodo em água foram titulados com uma solução 0,0250 M de Na2S2O3(aq), usando amido como indicador. A cor azul do complexo iodo-amido desapareceu quando 27,65 mL
Suponha que 0,242g de ácido oxálico, C O O H 2 , foram dissolvidos em 50,0m L de água. (a) Estime o p H desta solução. (b) Estime o p H da solução obtida se forem adicionados 15,00m L de uma solução 0