Os desenhos abaixo mostram uma visão molecular de um sistema que varia. Diga, em cada caso, se o calor é absorvido ou perdido pelo sistema, se trabalho de expansão é executado no sistema ou pelo sistema, e prediga os sinais de q e w no processo.

Passo 1

Na figura A, o solvente contém um maior número de moléculas, o que implica em um maior número de colisões. Isso resulta na liberação de energia. O calor então é liberado pelo sistema ( q < 0 ) portanto o sinal do calor é negativo. A energia liberada é utilizada pelo sistema para realizar trabalho e fomar a solução ( w < 0 ) .

Passo 2

Figura B, as moléculas sólidas recebem energia para quebrar as forças intermoleculares e formar moléculas gasosas. Nesse processo, as moléculas gasosas tendem a se afastar, provocando o aumento do volume do recipiente. O calor é absorvido pelo sistema ( q > 0 ), portanto o sinal é positivo.Trabalho é feito sobre o sistema para formar as moléculas gasosas e aumentar o volume do recipiente ( w > 0 )

Resposta

a )   q < 0   ,   w < 0 b )   q > 0   e   w > 0

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