Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) H 3 A s O 4 ou H 3 P O 4 ; (b) H B r O 3 ou H B r O ; (c) H C l O 4 ou H 3 P O 4 ; (d) H 2 T e ou H 2 S e ; (e) H 2 S ou H C l ; (f) H C l O ou H I O .

Passo 1

(a) H 3 P O 4 . Quanto mais eletronegativo o átomo central, mais instável e polarizada é a ligação O - H . Sendo o fósforo mais eletronegativo que o arsênio, H 3 P O 4 é um ácido mais forte.

Passo 2

(b) H B r O 3 . Quanto mais oxigênios envolvendo o átomo central de B r maior a deslocalização e polarização da nuvem eletrônica do B r , que enfraquece a ligação O - H , tornando a molécula mais ácida.

Passo 3

(c) H C l O 4 , pela mesma justificativa do item (a).

Passo 4

(d) H 2 S e . Quanto mais eletronegativo o átomo de um hidrácido de um mesmo grupo na tabela periódica (ambos telúrio e selênio são do grupo 16), mais forte é o ácido. A eletronegatividade no grupo cresce de baixo pra cima.

Passo 5

(e) H C l . S e C l estão no mesmo período, e quanto mais à direita no período mais eletronegativo é o átomo, e mais forte é o ácido.

Passo 6

(f) H C l O . Quanto mais eletronegativo o átomo central, mais instável e polarizada é a ligação O - H . Sendo o cloro mais eletronegativo que o iodo, H C l O é um ácido mais forte.

Resposta

(a)   H 3 P O 4

(b)   H B r O 3

(c)   H C l O 4

(d)   H 2 S e

(e)   H C l

(f)   H C l O

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