Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 54

Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) ou ; (b) ou ; (c) ou ; (d) ou ; (e) ou ; (f) ou .

Passo 1

(a). Quanto mais eletronegativo o átomo central, mais instável e polarizada é a ligação . Sendo o fósforo mais eletronegativo que o arsênio, é um ácido mais forte.

Passo 2

(b). Quanto mais oxigênios envolvendo o átomo central de maior a deslocalização e polarização da nuvem eletrônica do , que enfraquece a ligação , tornando a molécula mais ácida.

Passo 3

(c), pela mesma justificativa do item (a).

Passo 4

(d). Quanto mais eletronegativo o átomo de um hidrácido de um mesmo grupo na tabela periódica (ambos telúrio e selênio são do grupo 16), mais forte é o ácido. A eletronegatividade no grupo cresce de baixo pra cima.

Passo 5

(e). e estão no mesmo período, e quanto mais à direita no período mais eletronegativo é o átomo, e mais forte é o ácido.

Passo 6

(f). Quanto mais eletronegativo o átomo central, mais instável e polarizada é a ligação . Sendo o cloro mais eletronegativo que o iodo, é um ácido mais forte.