Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 17
Use o diagrama de fases do Hélio do exercício 9.15 para (a)descrever as fases em equilíbrio e cada um dos pontos triplos do hélio; (b) decidir que fase líquido é mais densa, hélio-I e hélio-II.
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Repara que no gráfico ttemos dois pontos triplos, que são indicados em vermelho na figura.
Para dizer quais fases estão em equilíbrio é simples, só dizer em função das linhas que o interceptam.
No ponto de maior pressão (indicação mais acima), temos, portanto o equilíbrio de sólido, Líquido Hélio-I e Líquido Hélio-II. Neste caso, é a intercessão da linha do sólido e a do líquido.
Já, no segundo ponto (indicação mais abaixo), o de pressões mais baixas, temos pelo mesmo raciocínio o equilíbrio das fases Gás, Líquido Hélio-I e Líquido Hélio-II.
Passo 2
Temos agora que decidir qual das fases líquidas é mais densa.
A fase mais densa irá ter mais dificuldade de virar gás, logo, precisará de uma maior temperatura para poder se fundir. Isso ocorre com o hélio-I que tem sua temperatura mínima, a temperatura máxima do hélio II.
Resposta
(a) No ponto de maior pressão: Sólido, Líquido Hélio-I e Líquido Hélio-II.
No ponto de pressões mais baixas: Gás, Líquido Hélio-I e Líquido Hélio-II.
(b) Hélio-I