A dissociação de uma molécula diatômica, X 2 g ⇌ 2   X g   , ocorre em 500   K . A Figura 1 mostra o estado de dissociação no equilíbrio e a Figura 2, o estado de equilíbrio após uma mudança. Quais das seguintes mudanças produziram a alteração verificada? (a) Aumento da temperatura. (b) Adição de átomos de X . (c) Redução do volume. (d) Adição de um catalisador. Explique sua seleção.

Passo 1

Primeiro, temos que entender o que está ocorrendo nas Figuras, se observarmos, o número de moléculas individuais aumentou, o que pela reação significa que o equilíbrio se deslocou para os produtos.

Passo 2

(a) Ocorre a alteração verificada, pois o aumento da temperatura, porque para ocorrer a quebra das ligações que formam a molécula é necessário absorver energia, e com isso a reação torna-se endotérmica.

Passo 3

(b) e (c) Não ocorre a alteração verificada, pois com aumento da pressão que segundo o princípio de Le Chatelier que se baseia a redução do efeito do aumento da pressão (compressão). Ou seja, com aumento o número de mols no estado gasoso no recipiente a reação tende a se deslocar no sentido em que o número de mols é reduzido, e nesse caso seria para formação de reagente, porém não é o que observamos.

Passo 4

(d) Não ocorre a alteração verificada, pois o catalizador age apenas para acelerar a reação, sem afetar o equiíbrio.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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