Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 93

A dissociação de uma molécula diatômica, , ocorre em . A Figura 1 mostra o estado de dissociação no equilíbrio e a Figura 2, o estado de equilíbrio após uma mudança. Quais das seguintes mudanças produziram a alteração verificada? (a) Aumento da temperatura. (b) Adição de átomos de . (c) Redução do volume. (d) Adição de um catalisador. Explique sua seleção.

Passo 1

Primeiro, temos que entender o que está ocorrendo nas Figuras, se observarmos, o número de moléculas individuais aumentou, o que pela reação significa que o equilíbrio se deslocou para os produtos.

Passo 2

(a) Ocorre a alteração verificada, pois o aumento da temperatura, porque para ocorrer a quebra das ligações que formam a molécula é necessário absorver energia, e com isso a reação torna-se endotérmica.

Passo 3

(b) e (c) Não ocorre a alteração verificada, pois com aumento da pressão que segundo o princípio de Le Chatelier que se baseia a redução do efeito do aumento da pressão (compressão). Ou seja, com aumento o número de mols no estado gasoso no recipiente a reação tende a se deslocar no sentido em que o número de mols é reduzido, e nesse caso seria para formação de reagente, porém não é o que observamos.

Passo 4

(d) Não ocorre a alteração verificada, pois o catalizador age apenas para acelerar a reação, sem afetar o equiíbrio.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Um reator de 3,00L é preenchido com 0,342m o l de C O , 0,215m o l de H 2 e 0,125m o l de C H 3 O H . O equilíbrio é atingido na presença de um catalisador de óxido de zinco-crômio(III). Em 300°

Em um laboratório que estuda a extração do metal ferro de um minério, a seguinte reação ocorreu em 1270K em um reator de volume 10,0L : F e O s + C O g ⇌ F e s + C O 2 g . No equilíbrio, a pres

Calcule K , em 25 º C º , para a reação B r 2 g ⇌ 2 B r g a partir dos dados termodinâmicos do Apêndice 2A.(b) Qual é a pressão de vapor do bromo líquido? (c) Qual é a pressão de vapor de Br(g) acima

O pH de uma solução 0,50 M de de HBrO(aq) é 4,50. Calcule a mudança de pH quando 6,80g de hipobromito de sódio são adicionado a 100,0mL de solução. Ignore a mudança de volume.

O pH de uma solução 0,40 M de de HF(aq) é 1,93. Calcule a mudança de pH quando 0,356g de fluoreto de sódio são adicionado a 50,0mL de solução. Ignore a mudança de volume.