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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 18

E.18 Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se indicado). (a) 2,40 Kg de H2O; (b) 49 kg de benzeno (C6H6); (c) 260,0 g de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P4; (d) 5,0 g de CO2; (e) 5,0 g de N02.

Passo 1

  1. M (H2O) = 2(1,00) + 1(16,00) = 18 g.mol-1

    2. n = 2400 g 18 g . m o l - 1 = 133,33   m o l s

    M o l é c u l a s = m o l s × a v o g a d r o

    133,33   m o l s   d e   H 2 O × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 8,03 × 10 25 H 2 O

    Isto é, a amostra contém 8,03 × 10 25 moléculas de água.

    Passo 2

  2. M(C6H6) = 6(12,00) + 6(1,00) = 78 g.mol-1

    3. n = 49000 g 78 g . m o l - 1 = 628,21   m o l s

    M o l é c u l a s = m o l s × a v o g a d r o

    628,21   m o l s   d e   C 6 H 6 × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 3,78 × 10 26 C 6 H 6

    Isto é, a amostra contém   3,78 × 10 26 moléculas de benzeno.

    Passo 3

  3. Como átomos de P

    4. M(P) = 31 g.mol-1

    n = 260 g 31 g . m o l - 1 = 8,388   m o l s

    M o l é c u l a s = m o l s × a v o g a d r o

    8,388   m o l s   d e   P × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 5,05 × 10 24   P

    Isto é, a amostra contém   5,05 × 10 24 átomos de fósforo.

    - Como moléculas de P4

    M(P4) = 4(31) = 124 g.mol-1

    n = 260 g 124 g . m o l - 1 = 2,097 m o l s

    M o l é c u l a s = m o l s × a v o g a d r o

    2,097   m o l s   d e   P 4 × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 1,263 × 10 24   P 4

    Isto é, a amostra contém   1,263 × 10 24 moléculas de fósforo.

    Observação: Você percebeu que o resultado do número de moléculas é igual ao número de átomos divido por quatro? Isso ocorre por se tratar do mesmo elemento, mudando apenas a quantidade. Essa comparação pode te fazer economizar muito tempo!!!

    Passo 4

  4. M (CO2) = 12,00 + 2(16,00) = 44 g.mol-1

    5. n = 5,0 g 44 g . m o l - 1 = 0,114   m o l s

    M o l é c u l a s = m o l s × a v o g a d r o

    0,114   m o l s   d e   C O 2 × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 6,843 × 10 22   C O 2

    Isto é, a amostra contém   6,843 × 10 22 moléculas de dióxido de carbono.

    Passo 5

  5. M(NO2) = 14,00 + 2(16,00) = 46 g.mol-1

n = 5,0 g 46 g . m o l - 1 = 0,109   m o l s

M o l é c u l a s = m o l s × a v o g a d r o

0,109   m o l s   d e   N O 2 × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 6,546 × 10 22   N O 2

Isto é, a amostra contém   6,546 × 10 22 moléculas de dióxido de nitrogênio.

Resposta

A)   133,33   m o l s e 8,03 × 10 25 moléculas.

B)   628,21   m o l s   e   3,78 × 10 26 moléculas.

C) 8,388   m o l s   e   5,05 × 10 24   a t ó m o s .   2,097 m o l s   e     1,263 × 10 24 molécula.

D)   0,114   m o l s e 6,843 × 10 22 moléculas.

E)   0,109   m o l s e 6,546 × 10 22 moléculas.

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Defina: (a) milimol.(b) massa molar.(c) massa milimolar.(d) partes por milhão.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76g de K C l ∙ M g C l 2 ∙ 6 H 2 O( 277,85g / m o l ) em água suficiente para perfazer 2,000L . Calcule:(a) a concentração molar analítica do K C l ∙ M g C l
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210m g de K 3 F e C N 6( 329,2g / m o l ) em água suficiente para perfazer 775m L . Calcule:(g) p K para a solução.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210m g de K 3 F e C N 6( 329,2g / m o l ) em água suficiente para perfazer 775m L . Calcule:(d) o porcentual em peso/volume de K 3 F e C N 6 .
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76g de K C l ∙ M g C l 2 ∙ 6 H 2 O( 277,85g / m o l ) em água suficiente para perfazer 2,000L . Calcule:(d) o porcentual em peso/volume de K C l ∙ M g C l 2