E.23 (a) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de água. (b) Determine o número de moléculas de H20 em 1,00 Kg do composto. Passo 1 M H 2 O = 16 + 2 1 = 18 g . m o l - 1 Número de mols de água em uma molécula = 1 H 2 O m o l é c u l a × 1 m o l 6,022 × 10 23 m o l é c u l a s é é = 1,66055 × 10 - 24 m o l d e H 2 O Com o número de mols, conseguimos achar a massa apenas multiplicando pela massa molar da molécula. 1,66055 × 10 - 24 m o l d e H 2 O × 18 g . m o l - 1 = 2,99 × 10 - 23 g d e H 2 O . Passo 2 M H 2 O = 16 + 2 1 = 18 g . m o l - 1 n = 1000 g 18 g . m o l - 1 = 55,56 m o l s Temos que: 1 m o l = 6,022 × 10 23 m o l é c u l a s é Assim: 55,56 m o l s × 6,022 × 10 23 m o l é c u l a s = 3,34 × 10 25 m o l é c u l a s d e H 2 O . é é Resposta 2,99 × 10 - 23 g d e H 2 O . 3,34 × 10 25 m o l é c u l a s d e H 2 O . é MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETAVer Outros Exercícios desse livroExercícios de Livros Relacionados22 Escreva a equação química que descreve cada um dos seguintes processos(a) a produção de crômio pela reação térmita; (b) a corrosão do metal cobre pelo dióxido de carbono em ar úmido; (c) e purifica18. (a) Qual é o objetivo da adição de calcário no alto-forno? (b) Escreva as equações químicas das reações do calcário no alto-forno.21 Escreva a equações química que descreve cada um dos seguintes processos: V 2 O 5 sólido reage com ácido para formar o íon V O 2 + ; V 2 O 5 reage com base para formar o íon V O 4 3 - .Alumínio e berílio têm uma relação diagonal. Compare as equações químicas para a reação do alumínio com hidróxido de sódio em água e a reação do berílio com hidróxido de sódio em água.O inter-halogênio C I F x tem sido usado como combustível de foguete. Ele reage com a hidrazina para formar os gases fluoreto de hidrogênio, nitrogênio e cloro. Em um estudo dessa reação, o gás C I F Ver TambémVer Livro Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy LavermanVer tudo sobre EstequiometriaLista de exercícios de Mol e Equação QuímicaVer exercício 1.E - 18Ver exercício 1.E - 27