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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 23

E.23 (a) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de água. (b) Determine o número de moléculas de H20 em 1,00 Kg do composto.

Passo 1

  1. M H 2 O = 16 + 2 1 = 18   g . m o l - 1

    2. Número de mols de água em uma molécula

    = 1   H 2 O   m o l é c u l a × 1   m o l 6,022 × 10 23   m o l é c u l a s

    = 1,66055 × 10 - 24   m o l   d e   H 2 O              

    Com o número de mols, conseguimos achar a massa apenas multiplicando pela massa molar da molécula.

    1,66055 × 10 - 24   m o l   d e   H 2 O × 18   g . m o l - 1 = 2,99 × 10 - 23   g   d e   H 2 O .

    Passo 2

  2. M H 2 O = 16 + 2 1 = 18   g . m o l - 1

n = 1000 g 18 g . m o l - 1 = 55,56   m o l s

Temos que:  

1 m o l =   6,022 × 10 23   m o l é c u l a s

Assim:

55,56   m o l s ×   6,022 × 10 23   m o l é c u l a s = 3,34 × 10 25   m o l é c u l a s   d e   H 2 O .  

Resposta

  1. 2,99 × 10 - 23   g   d e   H 2 O .
  2. 3,34 × 10 25   m o l é c u l a s   d e   H 2 O .
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