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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 19

E.19 Calcula a quantidade (em mols) de (a) íons de Cu2+ em 3,00 g de CuBr2; (b) moléculas de SO3 em 7,00 × 10 - 2 mg de SO3; (c) Íons F- 25,2 Kg de UF6; (d) H2O em 2,00 mg de Na2CO3 . 10H2O.

Passo 1

  1. M(CuBr2) = 63,5 + 2(79,9) = 223,3 g.mol-1 .

    2. n = 3,00   g 223,3   g . m o l - 1 = 0,0134   m o l

    Como a proporção de íons de cobre para a molécula é de 1 mol para 1 mol, temos que o número de mols de íons de Cu2+ é 0,0134 mol.

    Passo 2

  2. M(SO3) = 32,1 + 3(16,00) = 80,1 g.mol-1

    3. Obs.: A massa foi dada em mg(miligramas), ou seja, precisamos converter a unidade para grama.

    n = 7,00 × 10 - 2 × 10 - 3 g 80,1   g . m o l - 1 = 8,74 × 10 - 07   m o l de S O 3 .

    Passo 3

  3. M(UF6) = 238 + 6(19,0) = 352 g.mol-1

    4. n = 25200   g 352,0   g . m o l - 1 = 71,59   m o l

    Em uma molécula de UF6 temos a proporção de 1 mol da molécula para 6 mols de F, assim:

    1 m o l -     71,59   m o l s

    6 m o l s - X         m o l s

    Fazendo a proporção temos que: n = 429,5   m o l s   d e   í o n s   d e   F - .

    Passo 4

  4. M (Na2CO3 . 10H2O) = 2(23) + 12 + 3(16) + 10(2) + 10(16) = 286 g.mol-1

Obs.: A massa foi dada em mg(miligramas), ou seja, precisamos converter a unidade para grama.

n = 2,00 × 10 - 3   g 286,0   g . m o l - 1 = 6,993 × 10 - 06   m o l

Como temos a proporção de 10 mols de água para cada molécula presente, basta multiplicar por dez o valor obtido já que a proporção deve ser mantida.

n = 6 , 993 × 10 - 05   m o l

Resposta

  1. 0,0134   m o l .
  2. 8,74 × 10 - 07   m o l .
  3. 429,5   m o l s .
  4. 6 , 993 × 10 - 05   m o l .
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