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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 27

E. 27 Suponha que você comprou, por engano, 2,5 Kg de Na2CO3 . 10 H2O por US$ 175 em vez de 2,5 kg de Na2CO3, por US$ 195. (a) Que quantidade de água você comprou e quantos você pagou por litro? (A massa de 1 litro de água é 1 Kg). (b) Qual seria o preço justo para o composto hidratado, considerando custo zero para a água?

Passo 1

  1. Nosso composto em questão possui 10 mols de H 2 O   e sabemos que a massa molar da água é 18,00   g . m o l - 1 .   Dessa forma temos 180   g de água. Com esse valor, conseguimos achar quanto essa massa representa na minha massa total, achando assim a quantidade de água. Vejamos:

    2. 180 g 286,148 g × 100 = 62,74 %

    Ou seja, em 2,5kg de Na2CO3 . 10 H 2 O temos 62,74% de água que equivale a 1,6 kg de água!

    Passo 2

    Agora que sabemos a quantidade de água presente no composto, basta realizarmos uma proporção entre o valor pago pelo total de 2,5 kg e o quanto isso representa em água.

    V a l o r   p a g o   p o r   l i t r o 1 L   H 2 O = 175,00 U S $ 1,6 k g   H 2 O

    = 109,37 US$ por litro

    Passo 3

  2. Como o 2,5 kg do composto custa 195 US$, temos que 1 kg custa 78,00 US$.

Na questão anterior encontramos que em 2,5 kg do composto, apensa 900 g eram de fato Na2CO3. Dessa forma o valor justo seria:

78,00 U S $ K g × 0,9   K g = 70,2 U S $

Resposta

  1. 1,6 kg de H 2 O .
  2. 70,2 0   U S $ seria o preço justo.
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