Um elemento do grupo principal e do Período 3 forma os seguintes compostos iônicos: H 2 E   e   o   c o m p o s t o   i ô n i c o   N a 2 E (a) A que grupo o elemento E pertence? (b) Escreva o nome e o símbolo do elemento E. 

Passo 1

Ao analisarmos os compostos iônicos, o elemento E possui n o x   =   - 2

Pelo fato, de que ao considerarmos que o número de oxidação do hidrogênio, no primeiro exemplo, seja igual a + 1 . Obtemos o seguinte valor de nox para o elemento E, representado como x:

+ 1   × 2   +     x   = 0 → x =   - 2

O mesmo cálculo é valido para o segundo exemplo.

Passo 2

Sabemos que os elementos da família 6A possuem tendência em ganhar 2 elétrons, consequentemente, ter o número de oxidação igual a -2, na grande parte das vezes. E o único elemento que pertence à família 3 A e pertence ao 3 período é o enxofre. 

Resposta

a) Família 6ª ou 16A

b) Enxofre - S

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