Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br estão no mesmo período da tabela periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para os estados fundamentais desses elementos e prediga quantos elétrons desemparelhados, se algum, cada átomo tem.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro nós vamos escrever a configuração eletrônica de cada um seguindo o diagrama de distribuição eletrônica:

Fica assim a distribuição para cada elemento:

Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Passo 2

Repara que todos os elementos tem como ultima camada 4 p . Agora temos que lembrar que o subnivel p comporta até 6 eletrons, podendo ser colocado até dois eletrons em cada caixinha:

Os elétrons ocupam os orbitais de forma a que cada orbital tenha 1 elétron, até que todos estejam semi-preenchidos. Só depois, eles começam a se emparelhar! Assim, determinamos facilmente quantos elétrons desemparelhados cada átomo tem:

Ga:4p com 1 elétron – 1 elétron desemparelhado.

Ge:4p com 2 elétrons – 2 elétrons desemparelhados.

As:4p com 3 elétrons – 3 elétrons desemparelhados.

Se:4p com 4 elétrons – 1 par de elétron + 2 elétrons desemparelhados.

Br:4p com 5 elétrons – 2 pares de elétrons + 1 elétron desemparelhado.

Resposta

Ga:1 elétron

Ge:2 elétrons

As:3 elétrons

Se:2 elétrons

Br:1 elétron

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