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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 17b

A entalpia-padrão de formação do fenol é - 165,0   K J   m o l - 1 . Calcule a entalpia-padrão de combustão.

Passo 1

Inicialmente precisamos da reação:

C 6 H 5 O H l + 7 O 2 g → 6 C O 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l )

Passo 2

A partir da reação do passo 1 nós calculamos a entalpia padrão de combustão com os valores tabelados de entalpia-padrão de formação da seguinte forma:

∆ c H θ =   6 ∆ f H θ ( C O 2 ) + 3 ∆ f H θ H 2 O - ∆ f H θ ( C 6 H 5 O H ) - 7 ∆ f H θ ( O 2 )

∆ c H θ = [ 6 - 393,15 + 3 - 285,83 - - 165 - 7 0 ] K J m o l - 1

∆ c H θ = - 3053,6   K J m o l - 1  

Resposta

∆ c H θ = - 3053,6   K J m o l - 1

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