Exercícios de Entalpia: Fenômenos Químicos - Lista de Exercícios Resolvida

Calcule a entalpia padrão de formação do pentóxido de dinitrogênio a partir dos seguintes dados:

E da entalpia padrão de formação do óxido nítrico,

A entalpia de formação do trinitro-tolueno (TNT) é e a densidade, . Em princípio, ele poderia ser usado como combustível de foguetes, com os gases formados na decomposição saindo para dar o impulso necessário. Na prática, é claro, ele seria extremamente perigoso como combustível, porque é sensível ao choque. Explore seu potencial como combustível de foguete, calculando a densidade de entalpia (a entalpia liberada por litro) na reação:

Dados:

Calcule a entalpia de reação de síntese do gás brometo de hidrogênio, , a partir das seguintes informações:

Use as entalpias de ligação das tabelas abaixo para estimar a entalpia de reação de:

a)

b)

c)

O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.

Calcule, a partir das entalpia padrão de reação, a entalpia para a produção do metal bário na reação:

Use as entalpias padrão de formação abaixo e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina:

Dados:

Considere a seguinte reação:

a) A reação é endotérmica ou exotérmica?

b) Calcule a quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem a pressão constante.

c) Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de

d) Quantos de calor são absorvidos quando se decompõem em a pressão constante?

Determine a entalpia da reação de hidrogenação do etino e do etano:

À partir dos seguintes dados:

O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:

a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de

b) Calcule o calor absorvido na reação de 197g de carbono com excesso de enxofre.

c) Se o calor absorvido na reação foi 415kJ, quanto foi produzido?

3. a) Monte um ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular do cloreto de cobre (I) a partir dos dados:

b) Justifique por que a energia de rede do cloreto de lítio () é maior que a do cloreto de rubídio (), sabendo-se que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina.

Uma mistura gasosa de 1,1 mmol de SO2 e 2,2 mmol de O2 foi colocada em um reator de 250 mL e aquecida até 500 K, atingindo o equilíbrio. Sabendo que em 500 K e em 298 K para a reação:

1. Qual o valor da entalpia padrão da reação
2. Devemos esperar maior ou menor formação de SO3 se a mistura em equilíbrio for resfriada até 298 K? Considere que da reação não varia com a temperatura e justifique a sua resposta.