Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 23a
Para a reação , a 298 K. Calcule .
Passo 1
Para resolver essa iremos usar a equação:
A questão já nos fornece os valores de da temperatura T e nós já conhecemos o valor de R (). A única informação de que ainda não dispomos é o , essa é a variação da quantidade de moléculas de gás na reação.
No início dessa reação temos 3 moléculas gasosas, no final temos 5, assim
Passo 2
Agora vamos apenas jogar os dados na equação:
Resposta
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Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: H 2 g + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
Calcule as entalpias-padrão de formaão (a) do K C l O 3 a partir da entalpia de formação do K C l e (b) do N a H C O 3 a partir das entalpias de formação do C O 2 e do N a O H , aproveitando também as
Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: N O 2 g → N 2 O 4 ( g ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.
Com os dados da Tabela 2.5, calcule ∆ r H θ e ∆ r U θ (a) a 298 K e (b) a 378 K, para a reação C(grafita) + H 2 O g → C O g + H 2 ( g ) . Admita que todas as capacidades caloríficas sejam constantes n
Calcule ∆ r H θ para a reação Z n s + C u s O 4 a q → Z n S O 4 a q + C u ( s ) a partir da informação da Tabela 2.7 na Seção de dados.