Para a reação C_2 H_5 O H (l) + 3 O_2 (g) -> 2 C O_2 (g) + 3 H_2 O (g) , Delta_r U^(theta) = - 1373 K J m o l^(- 1) , a 298 K. Calcule Delta_r H^(theta) .

Passo 1

Para resolver essa iremos usar a equação:

Delta_r H^(theta) = Delta_r U^(theta) + Delta n_g R T

A questão já nos fornece os valores de Delta_r U^(theta) da temperatura T e nós já conhecemos o valor de R ( 8,3145 xx 10^(- 3) K J m o l^(- 1) ). A única informação de que ainda não dispomos é o Delta n_g , essa é a variação da quantidade de moléculas de gás na reação.

No início dessa reação temos 3 moléculas gasosas, no final temos 5, assim Delta n_g = 5 - 3 = 2 .

Passo 2

Agora vamos apenas jogar os dados na equação:

Delta_r H^(theta) = Delta_r U^(theta) + Delta n_g R T

Delta_r H^(theta) = - 1373 K J m o l^(- 1) + ( 2 xx ( 8,3145 xx 10^(- 3) K J m o l^(- 1) ) xx 298 K )

Delta_r H^(theta) = - 1368 K J m o l^(- 1)

Resposta

Delta_r H^(theta) = - 1368 K J m o l^(- 1)

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