Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 26
- Escreva a configuração dos elétrons de valência dos átomos de metais alcalinos.
- Explique, em termos de configurações eletrônicas, das energias de ionização e hidratação de seus íons, por que os metais alcalinos são fortes agentes redutores.
Passo 1
Bora pra mais umaa!
Animadíssimo? Espero que sim !
A configuração eletrônica de valência é a ultima camada do átomo, certo? Se é assim, podemos usar uma “regrinha” que nos ajuda a identifica-la para este caso.
Qual? Simples! Basta lembramos que a camada de valência será dada por onde n é o período.
Sendo assim:
Com isso nós já resolvemos a b, não é?
Os metais alcalinos possuem a configuração e este elétron único é facilmente oxidado. Se ele é facilmente oxidado, ou seja, possui uma baixa eletronegatividade, ele vai funcionar como um forte agente redutor.
Não foi tão difícil, né?!
Resposta
- Seu elétron de valência é facilmente oxidado e, por isso, age como um forte agente redutor.
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25. Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: (a) arsento de magnésio; (b) sulfeto de índio (III); (c) hidreto de alumínio; (
20. Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Sn2+;(b)Cr3-;(c)Ba2+;(d) P3-.
22. Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Fe3+;(b)Bi4+;(c)Si2+;(d)I-.
21. Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Ca2+;(b)In+;(c)Te2-;(d)Ag+.
16. Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e) Al.