Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 85
O inter-halogênio só pode ser produzido por vias indiretas. Por exemplo, o gás difluoreto de xenônio pode reagir com o gás iodo para produzir e o gás xenônio. Em um experimento, o difluoreto de xenônio foi colocado em um reator rígido e a pressão, aumentada até 3,6 atm. O vapor de iodo foi então introduzido até que a pressão total alcançou 7,2 atm. A reação prosseguiu em temperatura constante e todo formado se solidificou. A pressão final no reator, devido ao xenônio e ao gás iodo, foi 6,0 atm.
- Qual é a fórmula do inter-halogênio?
- Escreva a equação química para a sua formação.
Passo 1
Bora pra outra, né!
Temos a reação entre o gás difluoreto de xenônio e o gás iodo formando e gás xenônio (Xe):
Balanceando:
Como a pressão é diretamente proporcional ao número de mols podemos usá-la para descobrir o
Sabemos que quando colocamos o difluoreto de xenônio em um reator rígido e a pressão chegou a 3,6 atm:
Quando adicionamos o iodo a pressão foi para 7,2 atm, ou seja:
Então, inicialmente nós temos:
Passo 2
A pressão final no reator é devida ao xenônio e ao gás iodo e equivale a 6,0 atm:
Como o xenônio veio lá de , seu número de mols é igual e, por isso:
Então a pressão final de iodo será:
Quantos do iodo nós usamos para formar ? Fácil , né?
Usando a relação da equação balanceada:
Nós podemos achar x simplesmente por:
Então:
Se é assim a fórmula será !
Passo 3
Nós já achamos a equação química no passo 1, certo?
Que é:
Como já sabemos o valor de x:
E é isso !