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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 2a

Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:

(a) H g 2 + a q + F e s → H g 2 2 + a q + F e 3 + ( a q )

Passo 1

Nesta reação, as cargas de ambos os lados não estão equilibradas. O lado do reagente contém uma carga total de +2 e o lado dos produtos contém uma carga total de +5. Cada átomo de H g ganha um elétron, enquanto cada átomo de F e perde três elétrons.

Queremos nessa questão, determinar o coeficiente estequiométrico (índice) de cada composto da equação química. Para isso precisamos seguir os seguintes passos:

Passo 2

Determinar o NOX de cada elemento;

Passo 3

Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus NOX (variação do NOX);

Passo 4

Multiplicar os NOX pelos índices dos átomos;

N O X H g = 2 × 1 = 2

N O X F e = 1 × 3 = 3

Passo 5

Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o NOX positivo seja igual, em módulo, ao NOX negativo;

Determinamos os coeficientes para o H g e para o F e . Ficando 3 para o H g 2 2 + e 2para o F e 3 + .

H g 2 + a q + F e s → 3 H g 2 2 + a q + 2 F e 3 + ( a q )

Passo 6

Ajustar demais coeficientes por tentativa.

Temos 6 H g no produto, então precisamos de 6 H g no reagente também. O mesmo para o F e , onde temos 2 no produto, então temos que ter 2 no reagente.

6 H g 2 + a q + 2 F e s → 3 H g 2 2 + a q + 2 F e 3 + ( a q )

Resposta

6 H g 2 + a q + 2 F e s → 3 H g 2 2 + a q + 2 F e 3 + ( a q )

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