Use os números de oxidação para identificar, em cada uma das seguintes reações, a substância oxidada e a substância reduzida:Produção de iodo a partir da água do mar: C l 2 g + 2I - a q → I 2 a q + 2C l - ( a q ) Reação de preparação de um alvejante: C l 2 g + 2N a O H a q →N a C l a q + N a O C l a q + H 2 O ( l ) Reação de destruição do ozônio da estratosfera: N O g + O 3 ( g ) → N O 2 g + O 2 ( g )

(a) I - ( a q ) é oxidado C l 2 ( g ) é reduzido(b) C l 2 é oxidado e reduzido(c) N O ( g ) é oxidado O 3 ( g ) é reduzido

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 10

Use os números de oxidação para identificar, em cada uma das seguintes reações, a substância oxidada e a substância reduzida:

Produção de iodo a partir da água do mar:

Reação de preparação de um alvejante:

Reação de destruição do ozônio da estratosfera:

Passo 1

Queremos nessa questão determinar a substância oxidada e a substância reduzida. Se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido. Para que possamos ver isso precisamos determinar o NOX de cada elemento presente na equação, após isso verificamos qual sofreu variação do reagente para o produto.

Passo 2

(a)

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do Iodo é aumentado de para , portanto, é oxidado e o estado de oxidação do Cloro diminui de para , portanto, é reduzido.