Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 10
Use os números de oxidação para identificar, em cada uma das seguintes reações, a substância oxidada e a substância reduzida:
- Produção de iodo a partir da água do mar:
- Reação de preparação de um alvejante:
- Reação de destruição do ozônio da estratosfera:
Passo 1
Queremos nessa questão determinar a substância oxidada e a substância reduzida. Se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido. Para que possamos ver isso precisamos determinar o NOX de cada elemento presente na equação, após isso verificamos qual sofreu variação do reagente para o produto.
Passo 2
(a)
O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:
Na reação acima, o estado de oxidação do Iodo é aumentado de para , portanto, é oxidado e o estado de oxidação do Cloro diminui de para , portanto, é reduzido.
Portanto, é oxidado e é reduzido.
Passo 3
(b)
O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:
Na reação acima, o estado de oxidação de diminui de a , portanto, e reduzido e o estado de oxidação de enxofre aumenta de a , portanto é oxidado.
Portanto, é oxidado e reduzido.
Passo 4
(c)
O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:
Na reação acima, o estado de oxidação de diminui de a , portanto, é reduzido e o estado de oxidação de aumenta de a , portado, é oxidado.
Portanto, é oxidado e o é reduzido.
Resposta
(a)
é oxidado
é reduzido
(b)
é oxidado e reduzido
(c)
é oxidado
é reduzido