Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 24
As manchas da prataria são . (a) Quando a prataria fica manchada, o metal foi oxidado ou reduzido? Responda essa questão usando os números de oxidação. (b) Se uma barra de prata é colocada em de sulfeto de prata, que quantidade (em mols) de átomos de prata foi oxidada ou reduzida? (c) Que quantidade (em mols) de elétrons foi transferida em (b)?
Passo 1
(a) A prata mancha no ar e forma o composto preto de sulfeto de prata . A equação que representa a formação de prata manchada no ar é a seguinte:
Temos agora que atribuir o número de oxidação a todas as espécies envolvidas na reação acima para identificar o agente oxidante e o agente redutor.
O processo de oxidação envolve o aumento do número de oxidação, enquanto o processo de redução envolve a diminuição do número de oxidação.
Como o número de oxidação da prata é aumentado de para , a prata é oxidado de para no . Como o número de oxidação do sulfeto de hidrogênio ) é reduzido de para , o sulfeto de hidrogênio é reduzido de no para .
Portanto, o metal prateado ficou manchado por meio de oxidação para formar manchas de prata.
Passo 2
(b) Massa de prata manchada produzida é .
A massa molar de prata manchada pode ser calculada da seguinte forma:
O número de mols da prata manchada pode ser calculada da seguinte forma:
Passo 3
A equação que representa a formação de prata manchada no ar é a seguinte:
De acordo com a equação balanceada, 2 mols de prata são oxidados para produzir 1 mol de . Assim, o número de mols de prata oxidado é:
Passo 4
(c) A equação que representa a formação de prata manchada na superfície do metal prateado no ar é a seguinte:
O processo de oxidação envolve o aumento do número de oxidação, enquanto o processo de redução envolve a diminuição do número de oxidação. Dividindo a reação em reações de oxidação e redução.
Reação de Oxidação: A prata é oxidado para pela perda de 2 mols de elétrons.
Reação de Redução: o sulfeto de hidrogênio é reduzido a gás hidrogênio ao ganhar 2 mols de elétrons.
Portanto, para uma reação onde colocamos 2 mols de átomos de prata, 2 mols de elétrons é transferido no processo de oxidação. Logo, quando de foram oxidados, temos que de elétrons foram transferidos no processo de oxidação.
Resposta
(a) O metal foi oxidado
(b)
(c)