Enunciado

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a redução do F e 3 +   a   F e 2 + por S O 2 .

(b) a reação do H 2 M o O 4 no redutor de Jones.

(c) a oxidação do H N O 2 por uma solução de M n O 4 -

(d) a reação da anilina ( C 6 H 4 N H 2 ) com uma mistura de K B r O 3   e   K B r em solução ácida.

(e) a oxidação pelo ar do H A s O 3 2 - a   H A s O 4 2 - .

(f) a reação do   K I   c o m   H N O 2 em solução ácida.

Passo 1

E ai seres de luz, tudo bem?

Como diz o Homer “Filho, este aparelhinho vai nos ajudar a escapar dessa fria!”

(c) a oxidação do H N O 2 por uma solução de M n O 4 -

Durante uma reação, M n O 4 - reduz-se M n 2 + e oxida-se H N O 2 a N O 3 - , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

M n O 4 - + 5 e - → M n 2 +

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado direito, o que resulta na adição de  8 H + no lado esquerdo da equação acima

M n O 4 - + 5 e - + 8 H + → M n 2 + + 4 H 2 O

Meia reação de oxidação:

H N O 2 → N O 3 - + 2 e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  2 H + no lado direito da equação acima,

H N O 2 + H 2 O → N O 3 - + 2 e - + 2 H +

Para o equilíbrio dos  H   átomos,  1 H + o íon é adicionado ao lado direito da equação:

H N O 2 + H 2 O → N O 3 - + 2 e - + 3 H +

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2 e a metade de redução por 2, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

2 M n O 4 - + 5 H N O 2 + 16 H + + 10 e - + 5 H 2 O → 2 M n 2 + + 5 N O 3 - + 10 e - + 15 H + + 8 H 2 O

2 M n O 4 - + 5 H N O 2 + 16 H + + 5 H 2 O → 2 M n 2 + + 5 N O 3 - + 15 H + + 8 H 2 O

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 M n O 4 - + 5 H N O 2 + 16 H + + 5 H 2 O → 2 M n 2 + + 5 N O 3 - + 15 H + + 8 H 2 O

Passo 3

(d) a reação da anilina ( C 6 H 4 N H 2 ) com uma mistura de K B r O 3   e   K B r em solução ácida.

K B r   em excesso é adicionado a uma solução ácida de bromato de potássio,  K B r O 3   , para desenvolver uma certa quantidade de bromo,  B r 2 , usado para a estimativa de anilina em uma solução, pois o bromo reage com a anilina para formar 2,5-dibromo anilina. Essa reação ocorre pela substituição de  H   átomos por átomos de bromo. As reações podem ser representadas como

B r O 3 - + 5 B r - + 6 H + → 3 B r 2 + H 2 O

Reação de evoluído com anilina

C 6 H 5 N H 2 + B r 2 → C 6 H 3 N H 2 B r 2 + 2 H + + 2 B r -

Assim a reação líquida pode ser representada como

C 6 H 5 N H 2 + B r 2 → C 6 H 3 N H 2 B r 2 + 2 H + + 2 B r -

“Eu não estava mentindo! Estava escrevendo ficção com a boca.”

Resposta

c) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 M n O 4 - + 5 H N O 2 + 16 H + + 5 H 2 O → 2 M n 2 + + 5 N O 3 - + 15 H + + 8 H 2 O

d) Assim a reação líquida pode ser representada como

C 6 H 5 N H 2 + B r 2 → C 6 H 3 N H 2 B r 2 + 2 H + + 2 B r -

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