Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem: (a) a oxidação do M n 2 +aM n O 4 - pelo peroxidissulfato de amônio. (b) a oxidação do C e 3 +aC e 4 + pelo bismutato de sódio. (c) a oxidação do U 4 +aU O 2 2 +p o rH 2 O 2 . (d) a reação do V O H 4 + com o redutor de Walden(e) a titulação de H 2 O 2c o moK M n O 4 . (f) a reação entre K IeC l O 3 - em solução ácida.

c) H 2 O 2 + 2 H + +U 4 + → U O 2 2 + + 4 H + d) V O H 4 + + A g s + C l - a q + 2 H + →V O 2 + + A g C l s + 3 H 2 O

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 1cd

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a oxidação do pelo peroxidissulfato de amônio.

(b) a oxidação do pelo bismutato de sódio.

(c) a oxidação do .

(d) a reação do com o redutor de Walden

(e) a titulação de .

(f) a reação entre em solução ácida.

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

Temos que escrever equações balanceadas para o seguinte:

Durante uma reação, reduz-se e oxida-se a , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

Meia reação de oxidação:

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de no lado direito da equação acima,

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada em ambos os lados ,de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

Passo 3

(d) a reação do com o redutor de Walden

Em um redutor Walden, o metal prata atua como agente redutor na presença de um íon cloreto, . Sendo assim a prata reduz e converter em e se reduz a . As duas semi reações que ocorrem em um redutor podem ser escritas da seguinte maneira

Redução Meia reação:

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de no lado direito e do lado esquerdo da equação acima,

Semi reação de oxidação

Passo 4

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Combine as duas reações para obter:

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

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