1. Escreva as estruturas de Lewis para B e C l 2 e M g C l 2 . Como a estrutura de Lewis de M g C l 2 difere da de   B e C l 2 ?
  2. Diga o ângulo esperado para a ligação C l - B e - C l .
  3. Quais orbitais híbridos são usados na ligação em B e C l 2 ?

Passo 1

Bora pra outra, né!

Para fazer a estrutura de Lewis vamos contar quantos elétrons temos na camada de valência de cada átomo.

Para a estrutura B e C l 2 , teremos:

e - = 2 + 2 × 7 = 1 6

O berílio se estabiliza com quatro elétrons, então ele faz duas ligações simples com o cloro. As ligações “gastam” quatro elétrons, sobrando 12 para serem distribuídos nos átomos de cloro:

Para a estrutura de Mg C l 2 , teremos:

e - = 2 + 2 × 7 = 16

Neste caso, o magnésio vai doar seus elétrons para o cloro, formando dois íons.

A grande diferença aqui é que no caso do berílio forma-se um composto molecular, enquanto no caso do magnésio temos uma ligação iônica.

Passo 2

O berílio faz duas ligações simples, ou seja, possui dois pares de elétrons. Portanto, vai ser necessário dois orbitais.

Então, a hibridação do berílio é sp. E a geometria? Linear!

Essa foi tranquila! Agora falta a c.

Mas calma! Nós já sabemos.

Acabamos de responder que a hibridação é sp, ou seja, os orbitais que estão envolvidos são: 2s do berílio e 2p do cloro.

E é isso !

Resposta

  1. ;
  2. B e C l 2 : C o m p o s t o   M o l e c u l a r   |   M g C l 2 : C o m p o s t o   I ô n i c o ;

  3. Linear;
  4. sp.
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