Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 35
- Escreva as estruturas de Lewis para e . Como a estrutura de Lewis de difere da de?
- Diga o ângulo esperado para a ligação .
- Quais orbitais híbridos são usados na ligação em ?
Passo 1
Bora pra outra, né!
Para fazer a estrutura de Lewis vamos contar quantos elétrons temos na camada de valência de cada átomo.
Para a estrutura , teremos:
O berílio se estabiliza com quatro elétrons, então ele faz duas ligações simples com o cloro. As ligações “gastam” quatro elétrons, sobrando 12 para serem distribuídos nos átomos de cloro:
Para a estrutura de Mg, teremos:
Neste caso, o magnésio vai doar seus elétrons para o cloro, formando dois íons.
A grande diferença aqui é que no caso do berílio forma-se um composto molecular, enquanto no caso do magnésio temos uma ligação iônica.
Passo 2
O berílio faz duas ligações simples, ou seja, possui dois pares de elétrons. Portanto, vai ser necessário dois orbitais.
Então, a hibridação do berílio é sp. E a geometria? Linear!
Essa foi tranquila! Agora falta a c.
Mas calma! Nós já sabemos.
Acabamos de responder que a hibridação é sp, ou seja, os orbitais que estão envolvidos são: 2s do berílio e 2p do cloro.
E é isso !
Resposta
-
; - Linear;
- sp.
;