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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 12

Escreva as meias-reações e a equação balanceada das reações de de cada uma das seguintes células galvânicas:

(a) Cu(s)|Cu2+(aq)||Cu+(aq)|Cu(s)

(b) Cr(s)|Cr2+(aq)||Au3+(aq)|Au(s)

(c) Ag(s)|AgI(s)|I-(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(s)

(d) Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl-(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(s)

(e) Hg(l)|Hg22+(aq)||MnO4-(aq), Mn2+(aq), H+(aq)|Pt(s)

Passo 1

A representação simplificada das células eletroquímicas por convenção sempre escrevem primeiro o anodo (eletrodo da oxidação) e depois o catodo (eletrodo da redução). Assim, tudo o que estiver antes da barra dupla (representação da ponte salina), vai ser escrito na forma de reação de oxidação; depois da barra dupla, na forma de redução.

Atenção também ao balanceamento das meias-reações, e da reação global (reação de célula), onde você precisa multiplicar as meias-reações a fim de cancelar os elétrons!

(a) C u s → C u 2 + a q + 2 e - (anodo)

C u + ( a q ) + e - → C u ( s ) (catodo)

Reação de célula: 2   C u + → C u s + C u 2 +

Passo 2

(b) C r s → C r 2 + a q + 2 e - (anodo)

A u 3 + a q + 3 e - → A u ( s ) (catodo)

Reação de célula: 3   C r s + 2   A u 3 + ( a q ) → 2   A u s + 3   C r 2 + ( a q )

Passo 3

(c) A g s + I - ( a q ) → A g I s + e - (anodo)

A g C l s + e - → A g s + C l - ( a q ) (catodo)

Reação de célula: A g C l s + I - → A g I s + C l -

Passo 4

(d) 2   H g l + 2   C l - ( a q ) → H g 2 C l 2 s + 2 e - (anodo)

A g C l s + e - → A g s + C l - ( a q ) (catodo)

Reação de célula: 2   H g l + 2   A g C l s →   H g 2 C l 2 s + 2   A g s

Passo 5

(e) 2   H g l → H g 2 2 + ( a q ) + 2 e - (anodo)

M n O 4 - ( a q ) + 5 e - + 8   H + ( a q ) → M n 2 + ( a q ) + 4   H 2 O ( l )

Reação de célula: 10   H g l + 2   M n O 4 - a q + 16   H + a q → 10   H g 2 2 + a q + 2   M n 2 + a q + 8   H 2 O ( l )

PS:o solvente (H2O) não entra na representação em barras, apenas nas meias-reações e na reação global. A platina também não aparece nas meias-rações e na reação global pois serve apenas como superfície de catálise da reação.

PS2:a 2ª meia-reação (permanganato a manganês (II)) se obtém pelo método íon-elétron de construção e balanceamento de semirreações. É interessante aprender o método!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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