Escreva as meias-reações e projete uma célula galvânica (escreva o diagrama de célula) para estudar cada uma das seguintes reações: P b ( N O 3 ) 2 ( a q ) + K 2 S O 4 ( a q ) → P b S O 4 ( s )+ 2 K N O 3 ( a q ) , uma reação de precipitação; O H a q , c o n c e n t r a d o - → O H a q , d i l u i d o - , ; N a ( s ) +2S ( s ) →N a a q + +S a q 2 - , a reação na célula de sódio enxofre.

C a t o d o : P b S O 4 ( s ) + 2 e - → P b ( s ) + S O 4 s 2 - , A n o d o : P b ( s ) → P b a q + + 2 e - , P b S O 4 ( s ) | P b ( s ) P b a q + | P b ( s ) ; C a t o d o : O 2 ( g ) + 2 H 2 O( l ) + 4 e - → 4 O H -( a q ,c o n c e n t r a d o ) , A n o d o : 4 O H -( a q ,d i l u i d o ) → O 2 ( g ) + 2 H 2 O( l ) + 4 e - , P t ( s ) | O 2 ( g ) | O H a q ,d i l u i d o - O H -( a q ,c o n c e n t r a d o ) | O 2 g | P t ( s ) ; C a t o d o :S 2 - ( a q ) + 2 e - → S ( s ) , A n o d o :2N a ( s ) → 2 N a a q + + 2 e - ; N a ( s ) | N a a q +S 2 - ( a q ) | S ( s ) .

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 16

Escreva as meias-reações e projete uma célula galvânica (escreva o diagrama de célula) para estudar cada uma das seguintes reações:

, uma reação de precipitação;

, ;

a reação na célula de sódio enxofre.

Passo 1

Bora pra mais umaa!

Animadíssimo? Espero que sim !

Antes de começar vamos lembrar que a oxidação (perda de elétrons) ocorre no anodo e a redução (ganho de elétrons) ocorre no catodo.

Primero vamos identificar a equação iônica geral:

Os íons e são íons espectadores, ou seja, não irão reagir.

Então, as meias reações para esta reação são:

Então a equação geral é:

Exatamente a que obtemos anteriormente, não é?

Vocês podem estar se perguntando: cadê os outros termos? Como eles estão na forma de íons ali dentro da solução, eles podem interagir com os cátions e ânions, formando e