O espectro de fluorescência do vapor de antraceno exibe uma série de picos de intensidade crescente com os máximos a 440 nm, 410 nm, 390 nm e 370 nm, seguidos por nítido corte nos comprimentos de onda menores. O espectro de absorção eleva-se rapidamente a partir do zero até um máximo a 360 nm, com uma sequência de picos de intensidade decrescente a 345 nm. 330 nm e 305 nm. Explique essas observações

Passo 1

Vamos lá gente

O espaçamento de energia correspondente a diferentes níveis de energia vibracional no estado excitado pode ser determinado usando os máximos da banda de absorção. O comprimento de onda máximo de absorção pode ser facilmente convertido de energia para eV ou kJ/mol.

0 → 0 ' tem 360 nm, que é igual a 332,3   k J / m o l e 0 ' → 0 é 370   n m que é igual a   323,3   k J / m o l . A média desses dois valores nos dá o espaçamento de energia entre o nível vibracional mais baixo do solo e o estado eletrônico excitado, que é de 327,8   k J / m o l (corresponde a 365 nm).

Passo 2

Para o estado excitado, temos

N í v e l   1 :     346,7 - 327,8 = 18,89   k J / m o l

N í v e l   2 :     362,5 - 327,8 = 34,69   k J / m o l

N í v e l   3 : 392,2 - 327,8 = 64,39   k J / m o l

E para o estado fundamental:

N í v e l   1 :     327,8 - 306,73 = 21,08   k J / m o l

N í v e l   2 :     327,8 - 291,77 = 36,04   k J / m o l

N í v e l   3 : 327,8 - 271,88 = 55,93   k J / m o l

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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