Estime a pressão parcial do vapor do HCl em equilíbrio com sua solução em tetracloreto de germânio de molalidade 0,1   m o l   k g - 1 . Os dados necessários estão no exercício 5.3.a

Passo 1

Fala aí jovem, tudo na paz?

Precisamos ter em mente que o exercício que saber a pressão parcial de vapor. Ele nos dá uma molalidade em função de mol por quilo. Isso significa que também podemos ter mol por 1000g. Faz sentido?

Nós também conhecemos a massa molar de um dos compostos. Assim, podemos definir que quantos mols temos:

n = m M M

Agora, podemos encontrar a fração molar outro ingrediente:

x B = n B n B + n A

A pressão será:

p = K B . x B

O K B foi o resultado médio obtido no exercício 5.3)a.

Bora calcular?

Passo 2

Temos 0,1   m o l   de tetracloreto em 1000g, se a massa molar do tetracloreto é 214 g/mol. Podemos dizer que:

n G e C l 4 = 1000 g 214   g m o l - = 4,66   m o l

A fração molar de HCl será:

x H C l = 0,1 0,1 + 4,66 = 0,021

A pressão será:

p = K B . x B

Se K b = 6,4   . 10 3 k P a

p = ( 6,4.10 3 ) 0,021 = 1,3.10 2 k P a

Boa, terminamos!

Resposta

1,3.10 2 k P a

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados