A tabela seguinte dá as frações molares do metilbenzeno (A) nas fases liquida e vapor em equilíbrio com soluções de butanona, a 303,15   K e sob a pressão total p . Admita que o vapor seja um gás perfeito e calcule as pressões parciais dos dois componentes. Faça o gráfico dessas pressões contra as respectivas frações molares na solução líquida e estime as constantes da lei de Henry para cada componente.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar calculando as pressões parciais, para isso vamos usar a Lei de Dalton:

p A = y A p

Traçando o gráfico, temos:

Passo 2

Para achar a constante de Henry, faremos:

p A = x A   .   K A

Temos:

1,399 = 0,0898   .   K A

K A = 15,579

14,409 = 0,8 019   .   K A

K A = 1 7,969

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

K A = 15,579

K A = 17,969

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