Estime a temperatura em que o C u S O_4 . 5 H_2 O sofre desidratação.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo reação:

C u S O_4 . 5 H_2 O (s) ⇌ C u S O_4 (s) + 5 H_2 O (g)

Vamos assumir que Delta_r G ° = 0 , para usarmos a seguinte equação:

Delta_r G ° = Delta_r H ° - T Delta_r S °

0 = Delta_r H ° - T Delta_r S °

Agora iremos calcular Delta_r H ° e Delta_r S ° , a partir da Tabela 2.5 e 2.7:

Delta_r H ° = [- 771,36 + 5 . (- 241,82)] - (- 2279,7)

Delta_r H ° = 299,2 k J . m o l^(- 1)

Delta_r S ° = [109 + 5 . (188,83)] - 300,4

Delta_r S ° = 752,8 J . K^(- 1) . m o l^(- 1)

Voltando para

0 = Delta_r H ° - T Delta_r S °

T Delta_r S ° = Delta_r H °

T . 752,8 = 299,2 xx 10^3

T = 397,450 K

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

T = 397,450 K

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