Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Exercícios - Ex. 16a
Uma solução diluída de bromo em tetracloreto de carbono comporta-se como uma solução diluída ideal. A pressão de valor do puro é , a 298K. A constante da lei de Henry quando a concentração de é expressa em fração molar é 122,36 Torr. Calcule a pressão de vapor de cada componente, a pressão total e a composição da fase vapor quando a fração molar do for 0,050 admitindo que, nessa concentração, a solução se comporta como uma solução diluída ideal.
Passo 1
Fala jovenzito, tudo na paz?
Bom, a primeira coisa que podemos considerar é trabalhar com frações molares:
Soma de frações molares:
Porque eles compõem a quantidade total de mols. A fração molar de bromo é e a do tetracloreto será:
Agora já conhecemos as frações molares!
Passo 2
Podemos relembrar que a pressão parcial pode ser dada por:
Então, se sabemos que :
E a pressão parcial do Bromo será dada por:
Se 122,36 Torr:
E dessa forma a pressão total é dada pela soma das pressões parciais:
Passo 3
Com as pressões: podemos usar a Lei do nosso querido Dalton para mostrar a composição da fase vapor partindo das frações molares na fase de vapor (Y1) e a pressão de vapor (P):
Manipulando as equações teremos: Se :
Terminamos!