Dê as estruturas do cis-1,2-dicloro-propeno e do trans-1,2-dicloro-propeno. Qual dessas moléculas é polar?

Passo 1

Para desenharmos as moléculas devemos lembrar que o nome dela nos dá as orientações necessárias pois ele segue a seguinte ordem:

posição dos substituintes - substituintes - prefixo da cadeira - posição das ligações - sufixo das ligações

Mas devemos prestar atenção no seguinte detalhe, as duas moléculas são isômeros geométrico. Para isso vamos lembrar a diferença entre elas:

  • para ser isômero geométrico a molécula deve ter pelo menos uma ligação dupla
  • as moléculas cis são as que possuem os substituintes iguais do mesmo lado do plano
  • as moléculas trans são as que possuem os substituintes iguais em lados opostos do plano

Podemos observar na imagem abaixo como será a estrutura das moléculas:

Passo 2

Agora com as estruturas prontas podemos definir qual molécula é polar.

Observando as estruturas podemos ver que na geometria trans, por estarem em lados opostos, os vetores dos átomos de cloro se anulam, gerando um vetor total igual a 0, tornando a molécula apolar. No caso da geometria cis isso não acontece, pois eles estão no mesmo lado e os átomos de hidrogênio não tem o mesmo vetor que o de cloro, não podem anular.

Resposta

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