Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 99
Examine a ligação em .
- Desenhe a estrutura de Lewis mais importante. Inclua todas as cargas formais que não sejam zero.
- Identifique a composição das ligações e a hibridação de cada par solitário - por exemplo, escrevendo (H1s, C2sp²).
Passo 1
Bom galera, vamos começar desenhando nossa estrutura.
O carbono possui 4 elétrons na camada de valência, o oxigênio 6 e o hidrogênio 1. Então nossa molécula terá:
Vamos distribuir eles na nossa estrutura:
Usando a fórmula para achar a carga formal de cada átomo:
V é a quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L é a quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S é a quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.
Para os carbonos:
Para o hidrogênio:
E o oxigênio:
Ent��o nenhum deles apresenta carga formal!
Passo 2
Para avaliar a hibridação precisamos contar quantos pares de elétrons temos, sabendo que ligações simples e duplas contam como um par.
E não vamos esquecer dos pares de elétrons livres.
Todos os hidrogênios possuem hibridação 1s, porque fazem somente uma ligação, ou seja, um par de elétrons.
Os três carbonos fazem três ligações, assim como o oxigênio, que possui uma ligação e dois pares de elétrons livres. Então eles precisam de 3 orbitais, ou seja, hibridação 2sp²
AAA .. Este número vem da camada de valência do átomo, ok?
Já sabemos que as ligações H – C serão do tipo , a ligação C = O e a ligação se dá pela superposição dos orbitais p . Finalizamos com C = C que terá a ligação e a ligação se dá pela superposição dos orbitais p .
Desenhando tudo isso:
Resposta
