Assim como A l C l 3 forma dímeros (Seção 2.11), no íon B i 2 C l 4 2 - , dois dos átomos de Cl formam "pontes" entre os dois átomos de Bi. Proponha uma estrutura para o íon B i 2 C l 4 2 - .

Passo 1

Legal galera, queremos a estrutura do íon. Já sabemos que os átomos de cloro irão formar uma ponte entre os átomos de Bi.

O átomo de Cl possui sete elétrons na sua camada de valência, enquanto o Bi possui 5 elétrons. Como temos a carga -2, o total de elétrons será:

e - = 4 × 7 + 2 × 5 + 2 = 40

Vamos distribuir estes elétrons entre os átomos que forma a estrutura, que vai ficar mais ou menos assim:

Usando a fórmula para achar a carga formal de cada átomo:

C a r g a   F o r m a l = V - L - 1 2 S

V é a quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L é a quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S é a quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

Para Br:

C a r g a   F o r m a l = 5 - 4 - 6 2 = - 2

E para o Cl que fazem a ponte:

C a r g a   F o r m a l = 7 - 4 - 4 2 = + 1

Para o Cl da ponta:

C a r g a   F o r m a l = 7 - 6 - 2 2 = 0

Certinho, né?

Resposta

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