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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 18

Um excesso de A g N O 3 ( a q ) reage com 25,0   m L de uma solução 5,0   M de K 2 C r O 4 ( a q ) para formar um precipitado. Qual é o precipitado e que massa dele se forma?

Passo 1

A equação química para a reação entre A g N O 3 ( a q ) e K 2 C r O 4 ( a q )  é a seguinte:

2   A g N O 3 a q + K 2 C r O 4 a q → 2   K N O 3 a q + A g 2 C r O 4 ( s )

Substância precipitada será  A g 2 C r O 4 ( s ) porque composto formado por cromato  C r O 4 2 + e A g +  é insolúvel em água, enquanto que o N O 3 -  com  K + é solúvel (sais de nitrato são todos solúveis).

Passo 2

Queremos então determinar a massa  de A g 2 C r O 4 ( s ) . Primeiro temos que encontrar o número de m o l s de K 2 C r O 4 presente em 25,0   m L de uma solução 5,0   M . Podemos fazer isso da seguinte forma:

n = M × V

Onde V é o volume, n é o número de mol, M é a molaridade.

n   K 2 C r O 4 = 5,0   m o l . L - 1 × 25,0   m L     × 1   L 1000   m L = 0,125   m o l

Pela equação química temos que a relação estequiométrica entre A g 2 C r O 4 e K 2 C r O 4 é:

1   m o l   K 2 C r O 4 = 1   m o l   A g 2 C r O 4

Portanto, o número de mols da  A g 2 C r O 4 é encontrado da seguinte maneira:

0,125   m o l   K 2 C r O 4 × 1   m o l s   A g 2 C r O 4 1   m o l s   K 2 C r O 4 = 0,125   m o l   A g 2 C r O 4

Assim,  0,125   m o l   A g 2 C r O 4 formados na reação 25,0   m L de uma solução 5,0   M de K 2 C r O 4 .

Passo 3

Para calcular a massa do precipitado ( A g 2 C r O 4 ) , podemos usar a seguinte relação:

m = n × M M

Onde m é massa, n é o número de mol encontrado anteriormente ( 0,125   m o l ) , e M M é a massa molar do A g 2 C r O 4   ( 331,74 g . m o l - 1 ) .

m   A g 2 C r O 4 = 0,125   m o l × 331,74   g . m o l - 1 = 41,47   g

Portanto, a massa de  A g 2 C r O 4 é  41,47   g .

Resposta

Precipitado A g 2 C r O 4

Massa 41,47   g

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