Uma solução de ácido clorídrico foi preparada colocando-se do ácido concentrado em um balão volumétrico de e adicionando água até a marca. Outra solução foi preparada colocando-se de carbonato de sódio anidro em um balão volumétrico de e adicionando água até a marca. Então, desta última solução de carbonato foram pipetados para um balão e a nova solução titulada com o ácido diluído. O ponto estequiométrico foi atingido após adição de do ácido. (a) Escreva uma equação balanceada para a reação de com . (b) Qual é a molaridade do ácido clorídrico concentrado original?

b) Primeiro, precisamos calcular o número de de  usando sua massa molar:

A molaridade de  é obtida dividindo-se o volume da solução por moles. Portanto:

Agora, precisamos encontrar o número de mol em uma alíquota de de solução. Calcula-se da seguinte forma:

A reação química entre  e  é a seguinte:

A partir da reação acima temos que a relação estequiométrica entre e é:

Portanto, o número de de é:

Divida a mol de pelo seu volume para calcular a concentração molar de :

Agora vamos encontar a concentração molar da solução original usando a seguinte relação:

Em que é a concentração inicial, é o volume inicial, é a concentração final e é o volume final.

Portanto, a molaridade do é