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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 1.Exercícios - Ex. 11b

Numa experiência para a determinação da massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de vidro de 250 c m 3 , sob pressão de 152 T o r r a 298 K . A massa do gás, corrigida do efeito do empuxo do ar doi de 33,5   m g . Qual é a massa molar do gás?

Passo 1

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 298 K

P = 250   T o r r = 0,2   a t m = 20265 P a

d = m v

m = 33,5 m g

V = 250 c m 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

A equação dos gases reais é dada por:

P V = n R T  

Então, isolando n é:

n = P V R T

E n   é dado por:

n = m M M

Manipulando as fórmulas que temos, podemos chegar na relação:

M M = d R T P

Passo 2

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 298 K

P = 250   T o r r = 0,2   a t m = 20265 P a

d = m v

m = 33,5 m g

V = 250 c m 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

A densidade será:

d = m v = 33,5.10 6 k g 250.10 6 m 3 = 0,134 k g / m 3

Aplicando na fórmula, teremos:

M M = d R T P

M M = ( 0,134 k g m - 3 ) ( 8,31447 P a m 3 K - 1 m o l - 1 ) ( 298 K ) 20265 P a

M M = 0,01638 k g m o l - 1 = 16,4   g m o l - 1

Resposta

M M = 16,4   g m o l - 1

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