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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 1.Exercícios - Ex. 11a

A massa específica de um composto gasoso é 1,23   k g m - 3 , a 330 K e 20 k P a . Qual a massa molar do composto?

Passo 1

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 330 K

P = 2 0 k P a

d = 1,23   k g m - 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

A equação dos gases reais é dada por:

P V = n R T  

Então, isolando n é:

n = P V R T

E n   é dado por:

n = m M M

Manipulando as fórmulas que temos, podemos chegar na relação:

M M = d R T P

Passo 2

O exercício nos pede a fórmula molecular do enxofre, considerando os dados fornecidos de:

T = 330 K

P = 20 k P a

d = 1,23   k g m - 3

R = 8,31447   P a   m 3 k - 1 m o l - 1

Aplicando na fórmula, teremos:

M M = d R T P

M M = ( 1,23 k g m - 3 ) ( 8,31447 P a m 3 K - 1 m o l - 1 ) ( 3 3 0 K ) 20000 P a

M M = 168.3 k g m o l - 1

Resposta

M M = 168.3 k g m o l - 1

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