G.11 Explique como você prepararia uma solução 0,010 m de K M n O 4 ( a q ) a partir de (a) K M n O 4 sólidos; (b) 0,050 m de K M n O 4 ( a q ) .

Passo 1

  1. Molaridade de qualquer substância é definida como o número de mols de substância dissolvida em um litro de solução. Aqui 0,010 m de K M n O 4 , significa que 0,010 m de K M n O 4   é dissolvido em 1 L de solução. Vamos determinar a massa (em gramas) de a  K M n O 4   a partir de 0,010 m de K M n O 4 e da massa molar 158,04 g.mol-1.
  2. M K M n O 4 = m o l s   d e   K M n O 4 × m a s s a   m o l a r   d o   K M n O 4

    = 0,010   m o l × 158,04   g . m o l - 1

    = 1,6   g

    Assim, adicione 1,6 g a 1 L de água para obter 0,010 de concentração.

    Passo 2

  3. A solução inicial de 0,050 M K M n O 4 é cinco vezes maior que a 0,010 M K M n O 4 . Portanto, adicione 4 volumes de água iguais para ter a solução desejada.

Resposta

  1. 1,6 g em 1 L
  2. 4 volumes de água
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