Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.J - Ex. 10
(a) O fósforo branco, cuja fórmula é , queima no ar para dar o composto , no qual a percentagem em massa do fósforo é e, o restante, oxigênio. O espectro de massa de dá a massa molar . Escreva a formula molecular do composto . (b) O composto reage com água para formar um composto , que torna vermelho o tornassol e cuja composição em percentagem em massa é de e de , o restante sendo oxigênio. O espectro de massa de dá a massa molar . Escreva a fórmula molecular de . (c) O composto reage com uma solução de hidróxido de cálcio em água para formar , um precipitado branco. Escreva equações Químicas balanceadas para as reações dos itens (a), (b) e (c).
Passo 1
Letra (a)
Pare escrever a fórmula molecular do composto formado a partir da queima de com , precisamos saber a quantidade mols de cada elemento em um mol do composto.
Sendo que:
Massa molar de é .
Podemos encontrar a quantidade de mols de cada elemento dividindo a massa de cada elemento presente no composto pela sua massa molar.
Logo o composto formado é o
Passo 2
Letra (b)
O composto formado da reação do com é uma ácido devido a mudança na cor do indicador para vermelho. Para escrever a formula molecular de , podemos seguir os mesmo passos utilizados na resolução do item (a).
Sabemos que:
Massa molar de é
Logo o composto formado é o
Passo 3
Letra (c)
Para balancearmos as equações químicas para as reações dos itens (a), (b) e (c), precisamos seguir o método das tentativas.
1º procuramos um elemento que esteja presente em apenas um composto em um dos membros e fixamos seu coeficiente.
2º se isso ocorrer para mais de um elemento, escolhemos o que possui maior índice (subscrito).
3º a partir do coeficiente fixado, ajustamos os coeficientes dos outros compostos.
Resposta
(a)
(b)
(c)