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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 28

Um químico quer extrair o ouro existente em 57,75   g de cloreto de ouro ( Ι Ι Ι ) di-hidratado, A u C l 3 . 2 H 2 O , por eletrólise de uma solução em água (essa técnica está descrita no capítulo 13). Que massa de ouro poderia ser obtida da amostra?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão temos a massa total do sal, mas queremos saber apenas a massa de ouro. Para isso precisaremos descobrir o percentual de ouro no sal e vamos fazer isso através de suas massas molares.

Pra isso vamos precisar de uma tabela periódica e anotar a massa atômica de cada átomo que temos:

M A u = 196,9 7   g / m o l M C l = 35,45   g / m o l M H = 1   g / m o l M O = 16   g / m o l

Nossa massa molar então será:

M ( A u C l 3 . 2   H 2 O )   =   196,97   +   3   .   35,45   +   2   .   2   .   1   +   16

M ( A u C l 3 . 2   H 2 O )   =   339,32   g / m o l

Agora vamos verificar qual o percentual de ouro nessa massa molar,

339,32   g - 100 %

196,97   g   d e   o u r o - x

Repara que usamos a massa molar do ouro nesse calculo,

x = 58 %   d e   o u r o

Estamos quase lá!

Passo 2

Agora para encontrar a massa do ouro vamos relacionar nossa massa, dada no enunciado, com o percentual que encontramos:

57,75   g - 100 %

y - 58 %

Logo,

y = 33,51   g de A u

Show de bola! Conseguimos!

Resposta

33,51   g de A u

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