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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.G - Ex. 15

G.15 (a) Determine a massa de sulfato de cobre (III) anidro que deve ser usada na preparação de 250 mL de uma solução 0,20 m de CuSO4(aq). (b) Determine a massa de C u S O 4 . 5 H 2 O   que tem de ser usada para preparar 250 mL de uma solução 0,20 m de CuSO4(aq).

Passo 1

A massa de anidro C u S O 4  necessária para preparar a solução pode ser calculada usando a fórmula da molaridade. Os seguintes valores são dados na pergunta:

M o l a r i d a d e   d e   C u S O 4 a q = 0,20   M

V o l u m e = 0,250   L

m   C u S O 4 = 160   g . m o l - 1

M o l a r i d a d e = N ú m e r o   d e   m o l s v o l u m e   d a   s o l u ç ã o

= m a s s a   ( g ) m a s s a   m o l a r   ( g . m o l - 1 ) V o l u m e   d a   s o l u ç ã o   ( L )    

M a s s a = M o l a r i d a d e × m a s s a   m o l a r × V o l u m e  

M a s s a = 0,20   M × 160   g . m o l - 1 × 0,250   L

= 8 g

Assim, a massa do anidro CuSO4 necessária para preparar a solução é 8g.

Resposta

  1. A massa necessária é 8g
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