Exercícios de Estequiometria de soluções - Lista de Exercícios Resolvida

A densidade do tolueno () é 0,867 g/mL e a densidade do tiofeno ( é 1,065 g/mL. Uma solução é preparada ao se dissolver 10g de tiofeno em 250 mL de tolueno.

a) Calcule a fração em quantidade de matéria do tiofeno na solução.

b) Calcule a molalidade do tiofeno na solução.

c) Supondo que os volumes de soluto e solvente sejam aditivos, qual a concentração em quantidade de matéria do tiofeno na solução?

Qual é a massa de NaOH necessária para precipitar todos os íons de 25 mL de uma solução de 0,5 mol/L de

a) Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol/L de necessário para neutralizar 50 mL de 0,0875 mol/L de NaOH?

b) Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de

c) Se 25,8 mL de são necessários para precipitar todos os em 785 mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em mol/L da solução de

d) Se são necessários 45,3 mL de uma solução 0,108 mol/L de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?

A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de 10 mL de uma solução de íons permanganato.

Se são necessários 13,5 mL de uma solução de 0,109 mol/L de para se atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração em mol/L da solução de peróxido de hidrogênio?

Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução que contém 0,50 g de e 0,30 g de KCl, bem como glicose e outros açúcares.

Qual é a concentração de íons cloreto na solução?

Suponha que 25 mL de uma solução de ácido oxálico, que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com uma solução de NaOH(aq) e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução de base. Determine a molaridade de ácido oxálico.

Calcule a concentração do sal em mol/L da solução preparada misturando-se:

a) 50 mL de 0,02 mol/L de e 75 mL de 0,1 mol/L de NaCl;

b) 24,5 mL de 1,5 mol/L de NaOH e 25,5 mL de 0,75 mol/L de NaOH

(Suponha que os volumes sejam cumulativos).

Indique a concentração de cada íon presente na solução formada misturando-se:

a) 20 mL de de HCl e 10 mL de 0,5 mol/L de HCl.

b) 15 mL de 0,3 M e 10 mL de KCl 0,2M.

c) 3,5 g de NaCl em 50 mL de solução de 0,5 mol de .

(Suponha que os volumes sejam cumulativos).

1. O nitrato de potássio dissolve facilmente em água e sua entalpia de solução é . Justifique suas respostas.

(a) A entalpia de solução favorece ou não o processo de dissolução?

(b) A variação de entropia do sistema é positiva ou negativa, quando o sal dissolve?

(c) Qual fator termodinâmico (entalpia ou entropia) é responsável pela dissolução do ?

(d) Você espera que essa reação seja espontânea para qualquer temperatura?