O gás NO é liberado na estratosfera por motores a jato. Como ele pode contribuir para a destruição do ozônio estratosférico, sua concentração é monitorada de perto. Uma técnica usada é medir a quimioluminescência da reação:

N O ( g ) + O 3 ( g ) → N O 2 g * + O 2 ( g )  

O asterisco indica que N O 2 é produzido no estado excitado. A molécula de N O 2 excitada emite luz vermelha ao retornar ao estado fundamental. Como o N O e o N O 2 podem estar presentes na amostra de ar, parte da amostra é exposta a um agente redutor que converte todo o N O 2 a N O . Duas amostras são, então, analisadas, o ar da amostra original não reduzida e o ar da amostra reduzida. A concentração de N O 2 no ar é a diferença entre as duas medidas. Em um experimento, duas amostras foram obtidas, uma de uma nuvem e outra de ar claro. As seguintes medidas foram obtidas a 9 km acima do Oceano Pacífico (ppt significa partes por trilhão, de moléculas):

  1. O produto da reação na parte (d) pode ser mais estável do que o NO? Explique seu raciocínio.

Passo 1

Na letra e nós vamos precisar dos resultados da letra d!

Lá nós obtemos como produto da reação o ácido nitroso:

Lembrando da estrutura do N O :

O que podemos perceber pelas estruturas?

Que o ácido nitroso será mais estável do que N O , certo?

Isso porque a molécula de N O possui elétrons não emparelhados, enquanto o ácido nitroso não.

Então nossa resposta será: sim !

De boas?

Resposta

Siiim !

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