Exercícios de Produto de Solubilidade - Lista de Exercícios Resolvida

Quantas gramas de podem ser dissolvidos em de água a .

Dados:

Calcule a concentração dos íons em solução com a adição de de e os sais abaixo:

Dados: ; .

A solubilidade do sulfato de chumbo II em água a é de . A constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a é:

Dado:

Estime a solubilidade do cloreto de prata em uma solução de de a

Dado:

Os chamados cálculos renais apresentam como principal constituinte o sal fosfato de cálcio, . Determine o valor da concentração de íons fosfato que devem estar presentes na urina para favorecer a precipitação do sal.

Dados: Concentração média de íons  na urina: , do  =

Determine se haverá formação de precipitado se 7 gotas de uma solução aquosa de K2CO3 0,0029 mol/L forem adicionadas em 25,0 mL de uma solução aquosa de CaCl2 0,0018 mol/L. Considere que 20 gotas formam 1 mL.

Dados: Kps (CaCO3) =

Hidróxido de zinco, Zn(OH)2, tem uma constante de produto de solubilidade igual a , a 298 K.

1. Calcule a solubilidade molar do Zn(OH)2 a 298 K
2. Calcule a solubilidade molar do Zn(OH)2 em uma solução de ZnSO4 0,05 mol.L-1, a 298 K. Compare os resultados das letras a) e b)
3. Considere que 10-5 mol de íons zinco (II) foram adicionadas a 10-3 mol de íons hidróxido em 100 mL de água pura. Nesta condição, haverá formação de precipitado de Zn(OH)2 a 298 K?

5. (a)A solubilidade do carbonato de prata, , em água, a é de . Calcule o produto de solubilidade () para este sal. (b) Qual será a solubilidade, em gramas por litro, do em uma solução de ?