74. Um químico pretende separar íons bário de íons chumbo utilizando íons sulfato como agente precipitante. (a) Que concentrações do íon sulfato são necessárias para a precipitação de BaSO4 e PbSO4 de uma solução que contem 0,010 M de Ba2+(aq) e 0,010 M de Pb2+(aq)? (b) Qual é a concentração de íons bário quando o sulfato de chumbo começa a precipitar?

Passo 1

Letra (a)

Escrevendo a equação que representa o equilíbrio de dissociação para o primeiro sal:

B a S O 4 s → B a 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

A partir do conceito de Kps, teremos:

K p s = B a 2 + S O 4 2 -

1,1 x 10 - 10 = 0,010 S O 4 2 -

S O 4 2 - = 1,1 x 10 - 8 m o l . L - 1

Escrevendo a equação que representa o equilíbrio de dissociação para o segundo sal:

P b S O 4 s → P b 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

A partir do conceito de Kps, teremos:

K p s = P b 2 + S O 4 2 -

1,6 x 10 - 8 = 0,010 S O 4 2 -

S O 4 2 - = 1,6 x 10 - 6 m o l . L - 1

Passo 2

Letra (b)

O sulfato de chumbo começa a precipitar quando S O 4 2 - = 1,6 x 10 - 6 m o l . L - 1

Escrevendo a equação que representa o equilíbrio de dissociação para o primeiro sal:

B a S O 4 s → B a 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

A partir do conceito de Kps, teremos:

K p s = B a 2 + S O 4 2 -

1,1 x 10 - 10 = B a 2 + ( 1,6 x 10 - 6 )

B a 2 + = 6,875 x 10 - 5 m o l . L - 1

Resposta

  1. S O 4 2 - = 1,1 x 10 - 8 m o l . L - 1 / S O 4 2 - = 1,6 x 10 - 6 m o l . L - 1
  2. B a 2 + = 6,875 x 10 - 5 m o l . L - 1
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