Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 74

74. Um químico pretende separar íons bário de íons chumbo utilizando íons sulfato como agente precipitante. (a) Que concentrações do íon sulfato são necessárias para a precipitação de BaSO4 e PbSO4 de uma solução que contem 0,010 M de Ba2+(aq) e 0,010 M de Pb2+(aq)? (b) Qual é a concentração de íons bário quando o sulfato de chumbo começa a precipitar?

Passo 1

Letra (a)

Escrevendo a equação que representa o equilíbrio de dissociação para o primeiro sal:

B a S O 4 s → B a 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

A partir do conceito de Kps, teremos:

K p s = B a 2 + S O 4 2 -

1,1 x 10 - 10 = 0,010 S O 4 2 -

S O 4 2 - = 1,1 x 10 - 8 m o l . L - 1

Escrevendo a equação que representa o equilíbrio de dissociação para o segundo sal:

P b S O 4 s → P b 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

A partir do conceito de Kps, teremos:

K p s = P b 2 + S O 4 2 -

1,6 x 10 - 8 = 0,010 S O 4 2 -

S O 4 2 - = 1,6 x 10 - 6 m o l . L - 1

Passo 2

Letra (b)

O sulfato de chumbo começa a precipitar quando S O 4 2 - = 1,6 x 10 - 6 m o l . L - 1

Escrevendo a equação que representa o equilíbrio de dissociação para o primeiro sal:

B a S O 4 s → B a 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

A partir do conceito de Kps, teremos:

K p s = B a 2 + S O 4 2 -

1,1 x 10 - 10 = B a 2 + ( 1,6 x 10 - 6 )

B a 2 + = 6,875 x 10 - 5 m o l . L - 1

Resposta

  1. S O 4 2 - = 1,1 x 10 - 8 m o l . L - 1 / S O 4 2 - = 1,6 x 10 - 6 m o l . L - 1
  2. B a 2 + = 6,875 x 10 - 5 m o l . L - 1
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

67. Suponha que existam, em geral, 20 gotas de tamanho médio em 1,0m l de uma solução em água. Será que ocorrerá formação de um precipitado quando 1 gota de uma solução 0,010 Md eN a C l ( a q ) for a
60. Use os dados da Tabela 12.4 para calcular a solubilidade molar de cada uma destas substancias pouco solúveis, na respectiva solução: (a) brometo de prata, em solução 0,040M de NaBr(aq); (b) carbon
64. Pode-se usar íons de iodeto para precipitar o íon chumbo (II) de uma solução 0,0030 M de Pb(NO3)2(aq). (a) Que concentração (mínima) de íon iodeto é necessária para iniciar a precipitação de PbI2?
66. Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem misturadas: (a) 5,0 ml de uma solução 0,10 M de K2CO3(aq) e 1,00 L de uma solução 0,010 M de AgNO3(aq); (b) 3,3 Ml de uma s
62. Use os dados da tabela 12.4 para calcular a solubilidade de cada substância pouco solúvel nas respectivas soluções: hidróxido de ferro(III) em (a) Ph=11; (b) Ph= 3,0; hidróxido de ferro(II) em (c)