Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 9
F.9 Em um experimento, de fósforo foram combinados com cloro para produzir de um composto sólido branco. (a) Qual é a fórmula empírica do composto? (b) Imaginando que as fórmulas empíricas e moleculares do composto são iguais, qual é o seu nome?
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui nós primeiro calcularemos a quantidade de átomos em mols presentes em de composto para cada elemento. Como o enunciado disse a massa de fósforo que reagiu, temos que
Logo, a massa de cloro será
Para obter os mols, dividiremos a massa pela massa molar de cada elemento.
Na fórmula molecular não podemos ter número quebrado, então temos que estabelecer uma relação de proporção!
Passo 2
Para isso, podemos dividir cada quantidade pela menor quantidade obtida, que no caso é
Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a proporção é de aproximadamente .
Portanto, a fórmula empírica do composto é .
Passo 3
B) Como a fórmula empírica e molecular do composto é a mesma, a fórmula molecular também é PCl5. Portanto, o nome do composto é pentacloreto de fosforo.
Resposta
- A fórmula empírica do composto é PCl5.
- O nome do composto é pentacloreto de fosforo.