F.9 Em um experimento, 4,14   g de fósforo foram combinados com cloro para produzir 27,8   g   de um composto sólido branco. (a) Qual é a fórmula empírica do composto? (b) Imaginando que as fórmulas empíricas e moleculares do composto são iguais, qual é o seu nome?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui nós primeiro calcularemos a quantidade de átomos em mols presentes em 27,8   g de composto para cada elemento. Como o enunciado disse a massa de fósforo que reagiu, temos que

m ( P ) =   4,14   g

Logo, a massa de cloro será

m ( C l ) =   27,8 g   –   44,4   g   =   23,66 g

Para obter os mols, dividiremos a massa pela massa molar de cada elemento.

n P = 4,14 g 30,9 g . m o l - 1 =   0,13   m o l s  

n C l = 23,66 g 35,5   g . m o l - 1 = 0,66   m o l s  

Na fórmula molecular não podemos ter número quebrado, então temos que estabelecer uma relação de proporção!

Passo 2

Para isso, podemos dividir cada quantidade pela menor quantidade obtida, que no caso é 0,13   m o l

n ( P )   =   0,13   m o l 0,13   m o l = 1,00

n ( C l )   =   0,66   m o l 0,13   m o l = 5,07  

Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a proporção é de aproximadamente 1 :   5 .

Portanto, a fórmula empírica do composto é P C l 5 .

Passo 3

B) Como a fórmula empírica e molecular do composto é a mesma, a fórmula molecular também é PCl5. Portanto, o nome do composto é pentacloreto de fosforo.

Resposta

  1. A fórmula empírica do composto é PCl5.
  2. O nome do composto é pentacloreto de fosforo.
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